化工生產中的氮氣保護i法

石油化工和精細化生產中，有相當多的原料、半成品或成品具有易i燃易i爆性，因此在工程設計中必須采取有效的措施，防止火災和爆i炸。物質燃燒需要三個條件：一是可燃物；而是氧化劑；三是火源。

氮氣保護i法的實質是減少氧氣的濃度。在實際生產中，許多設備會產生火花，如果操作溫度高于閃點，容易發生事故。此時設備應有氮氣保護。

氮化物反應

氮化i鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O2=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝i酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水，生成硝i酸，N2O5+H2O=2HNO3

活潑金屬反應

N2 與金屬i鋰在常溫下就可直接反應:6Li + N2 === 2Li3N

N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用: 3Ca + N2 =△= Ca3N2

N2與鎂條反應:3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化i鎂)

非金屬反應

N2與氫氣反應制氨氣:N2+3H2?2NH3 (高溫 高壓 催化劑)

N2與硼要在白熱的溫度才能反應: 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)

N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。

氮氣提高輪胎行駛的穩定性和舒適性

氮氣幾乎為惰性的雙原子氣體，化學性質極不活潑，氣體分子比氧分子大，不易熱脹冷縮，變形幅度小，其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30~40%， 能保持穩定胎壓，提高輪胎行駛的穩定性，保證駕駛的舒適性;氮氣的音頻傳導性低，相當于普通空氣的1/5，使用氮氣能有效減少輪胎的噪音，提高行駛的寧靜度。

理化特性

外觀與性狀:無色無臭氣體。

溶解性:難溶于水、乙醇。

主要用途:用于合成氨，制硝i酸，用作物質保護劑，冷凍劑。

pH值:

熔點(℃):-209.8

相對密度(水=1):0.81(-196℃)

沸點(℃):-195.6

相對蒸氣密度(空氣=1):0.97

閃點(℃):無意義

辛醇/水分配系數:無資料

引燃溫度(℃):無意義

爆i炸下限[%(V/V)]:無意義

臨界溫度(℃):-147

爆i炸上限[%(V/V)]:無意義

臨界壓力(MPa):3.40

飽和蒸氣壓(kPa):1026.42(-173℃)