化工生產(chǎn)中的氮?dú)獗Ｗo(hù)i法

石油化工和精細(xì)化生產(chǎn)中，有相當(dāng)多的原料、半成品或成品具有易i燃易i爆性，因此在工程設(shè)計(jì)中必須采取有效的措施，防止火災(zāi)和爆i炸。物質(zhì)燃燒需要三個(gè)條件：一是可燃物；而是氧化劑；三是火源。

氮?dú)獗Ｗo(hù)i法的實(shí)質(zhì)是減少氧氣的濃度。在實(shí)際生產(chǎn)中，許多設(shè)備會(huì)產(chǎn)生火花，如果操作溫度高于閃點(diǎn)，容易發(fā)生事故。此時(shí)設(shè)備應(yīng)有氮?dú)獗Ｗo(hù)。

氮化物反應(yīng)

氮化i鎂與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放電條件下，氮?dú)獠趴梢院脱鯕饣仙梢谎趸?N2+O2=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝i酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水，生成硝i酸，N2O5+H2O=2HNO3

活潑金屬反應(yīng)

N2 與金屬i鋰在常溫下就可直接反應(yīng):6Li + N2 === 2Li3N

N2與堿土金屬M(fèi)g 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用: 3Ca + N2 =△= Ca3N2

N2與鎂條反應(yīng):3Mg+N2=點(diǎn)燃=Mg3N2(氮化i鎂)

非金屬反應(yīng)

N2與氫氣反應(yīng)制氨氣:N2+3H2?2NH3 (高溫 高壓 催化劑)

N2與硼要在白熱的溫度才能反應(yīng): 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)

N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473K的溫度下才能反應(yīng)。

氮?dú)馓岣咻喬バ旭偟姆€(wěn)定性和舒適性

氮?dú)鈳缀鯙槎栊缘碾p原子氣體，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，氣體分子比氧分子大，不易熱脹冷縮，變形幅度小，其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30~40%， 能保持穩(wěn)定胎壓，提高輪胎行駛的穩(wěn)定性，保證駕駛的舒適性;氮?dú)獾囊纛l傳導(dǎo)性低，相當(dāng)于普通空氣的1/5，使用氮?dú)饽苡行p少輪胎的噪音，提高行駛的寧靜度。

理化特性

外觀與性狀:無色無臭氣體。

溶解性:難溶于水、乙醇。

主要用途:用于合成氨，制硝i酸，用作物質(zhì)保護(hù)劑，冷凍劑。

pH值:

熔點(diǎn)(℃):-209.8

相對密度(水=1):0.81(-196℃)

沸點(diǎn)(℃):-195.6

相對蒸氣密度(空氣=1):0.97

閃點(diǎn)(℃):無意義

辛醇/水分配系數(shù):無資料

引燃溫度(℃):無意義

爆i炸下限[%(V/V)]:無意義

臨界溫度(℃):-147

爆i炸上限[%(V/V)]:無意義

臨界壓力(MPa):3.40

飽和蒸氣壓(kPa):1026.42(-173℃)