化學鍍鎳原理

該理論認為還原鎳的物質(zhì)實質(zhì)上就是原子氫。在以次亞磷酸鹽為還原劑還原Ni2+時，可以以下式子表示其總反應：

（1）3NaH2PO2+3H2O+NiSO4→3NaH2PO3+H2SO4+2H2+Ni

也可表達為：

（2）Ni2++H2PO2-+H2O→H2PO3-+2H++Ni

其過程可分為以下四步：首先，加熱化學沉積鎳-磷合金鍍液，此時鍍液并未馬上反應，而是金屬首先進行催化，H2PO2-在水溶液中發(fā)生脫氧生成了H2PO3-，同時釋放出原子態(tài)活性氫。

（3）H2PO2-+H2O→H2PO3-+2H吸附+H+

然后，原子態(tài)活性氧被吸附在催化金屬表面上而使其活化，把水溶液中的Ni2+還原生成的金屬鎳同時在催化金屬表面上進行沉積。

（4）Ni2++2H吸附→2H++Ni

再后，在催化金屬表面上的原子態(tài)活性復與H2PO2-反應將其還原為P。與此同時，因為金屬的催化作用使次H2PO2-發(fā)生了分解，生成了亞磷酸根，并脫附析出氧氣分子。

離子交換法處理化學鎳廢液主要是吸附和脫附的過程，處理效果取決于樹脂的螯合基團，與化學鎳廢液中的鎳離子形成多配位絡合物，鎳離子從廢液中轉(zhuǎn)移至樹脂上，達到分離的目的。金屬鎳在電鍍行業(yè)排放污水的標準中被列為類污染物，國家相關部門曾出示過鎳廢水的排放標準，每升廢水中鎳的含量不能超過0.5毫克。鎳作為微量元素，人類少量接觸是沒有過大危害的。

化學鍍鎳工藝所產(chǎn)生的鍍層十分穩(wěn)定，沉積速度快等優(yōu)點，但廢水難以處理。傳統(tǒng)的重金屬離子去除方法幾乎沒有效果，氫氧化物沉淀法雖然可以在廢水中迅速剝離鎳金屬。

比較理想的鎳離子來源是次磷酸鎳，使用它不至于在鍍液中積存大量的硫酸根，也不至于在使用中隨著補加次磷酸鈉而帶入大量鈉離子，但因其價格原因而不能被工藝化所應用。

目前應用的鎳鹽就是，由于制造工藝的不同而有兩種結晶水的。因為是主鹽，用量比較大，在上鍍過程中還要進行不斷的補加，所含雜質(zhì)元素會在鍍液的積累，會造成鍍液鍍速下降、壽命縮短，還會影響到鍍層的性能，尤其是耐腐蝕性能。