氯化鎂分類屬于堿還是鹽？氯化鎂是鹽嗎？

氯化鎂，是一種氯化物，化學式：MgCl2，分類屬于無機鹽，它是一種工業鹽，Mg2+是陽離子,Cl-是陰離子。

氯化鎂是一種氯化物，化學式MgCl2。無色易潮解。是典型的離子鹵化物，易溶于水。水合氯化鎂可以從鹽水或海水中提取，通常帶有6個分子的結晶水。但加熱至95℃時失去結晶水。135℃以上時開始分解，并釋放出HCl氣體，是工業上生產鎂及鎂類產品的基本原料。

天然的氯化鎂存在于海水和鹽鹵中，工業氯化鎂多由海水、鹽湖和鹽井水經過蒸發、提純制得六水氯化鎂，也有是一些工業副產品經過提純制得，比如：金屬鎂置換鹵水中金屬鈦后的副產品，經過提純后制得無水氯化鎂。

化學式為MgCl2·6H2O，式量203.30。

晶體為無色易潮解的單斜晶體，有苦咸味。

密度1.569g/cm3，

熔點118℃(分解)，

極易溶于水和乙醇。

高于170℃時生成堿式氯化鎂和。600℃時分解生成氧化鎂和

氯化鎂改良水質的應用

氯化鎂在水產養殖中緩解亞超標的作用

養殖水體亞超標原因及影響

在養殖水體內，由于定期的使用消劑，把有害的和有益的細菌都會一起殺滅，導致氧氣的供應不足，常常造成硝化過程受阻，這就是水中氨氮和含量高的主要原因，由于氨氮的轉化速度較快，因此的問題比較為突出。當然，溫度對水體硝化作用也有較大影響，硝化細菌在溫度較低時，消化作用減弱，造成酸鹽積累。

一般情況下，當水體中亞濃度達到0.1mg/L,就會對養殖生物產生危害。亞后的癥狀：厭食；游動緩慢，觸動時反應遲鈍；呼吸急速，經常上水面呼吸；體色變深，鰓絲呈暗紅色。

氯化鎂緩解水體亞超標的原理：

研究表明氯離子可降解亞的毒性。這是由于離子和氯離子都需要通過鰓小板上的氯細胞才能進入魚體，離子因氯離子在氯細胞吸位點上的競爭而增加了進入魚體的難度，從而起到了降低亞毒性的作用。

水體亞超標時，緩解辦法

水體亞超標時，可潑灑適量的氯化鈣、氯化鎂、鹽等氯化物，以此增加氯離子的濃度，一般情況下，當水體的氯離子濃度是亞濃度的6倍時，即可以抑制亞對養殖生物的毒性。