自然界中已發(fā)現(xiàn)80多種沸石。其中方沸石、菱晶石、鈣沸石、沸石、鈉沸石、絲光沸石、沸石以鈣、鈉為主。它們的含水量隨溫度和濕度的變化而變化。晶體系統(tǒng)因礦物種類而異，以單斜晶系和正交晶系（正交晶系）為主。

方沸石和菱晶石通常呈等軸晶型，絲光沸石和絲光沸石呈板狀，絲光沸石和絲光沸石呈針狀或纖維狀，常見鈣十字沸石和紅輝沸石雙晶。純沸石是無色或白色的，但由于雜質(zhì)，它們可能是淺色的。玻璃光澤。解理隨晶體結(jié)構(gòu)而變化。莫氏硬度中等。其比重在2.0～2.3之間，而含鋇的比重可達(dá)2.5～2.8。沸石主要形成于低溫?zé)嵋弘A段，常見于噴出巖、熱液礦床和現(xiàn)代溫泉礦床的孔隙中。

沸石可以通過水的滲透來交換陽離子。沸石中的鈉離子可與水溶液中的鈣、鎂離子交換，在工業(yè)上可用于軟化硬水。沸石的晶體結(jié)構(gòu)是由硅（鋁）氧四面體連接的三維晶格。框架內(nèi)有各種尺寸的孔洞和通道，具有很大的開放性。堿金屬或堿土金屬離子和水分子分布在孔道中，與晶格的聯(lián)系很弱。不同的離子交換對(duì)沸石的結(jié)構(gòu)影響不大，但會(huì)改變沸石的性質(zhì)。晶格中有不同大小的空腔，可以吸收或過濾其他大小不同的物質(zhì)分子。在工業(yè)上，它常被用作分子篩來凈化或分離混合組分，如氣體分離、石油凈化、工業(yè)污染治理等。

沸石的方爆沸原理：

首先，成因：如果過熱的液體繼續(xù)受熱，它會(huì)突然劇烈沸騰。這種現(xiàn)象被稱為“沸騰”，或“塌陷沸騰”。

過熱是一種亞穩(wěn)態(tài)。由于過熱液體的波動(dòng)，在某些地方具有足夠能量的分子會(huì)相互推開，形成微小的氣泡。當(dāng)過熱液體的溫度遠(yuǎn)高于沸點(diǎn)時(shí)，小氣泡中的飽和蒸氣壓高于外壓，氣泡迅速長大膨脹，甚至引起工業(yè)容器破碎。

液體過熱的原因是液體缺乏核心形成氣泡。為了消除蒸餾過程中的過熱現(xiàn)象，保證沸騰狀態(tài)的穩(wěn)定，常在蒸餾過程中加入一端密封的沸石或毛細(xì)管，以防止加熱過程中的沸騰現(xiàn)象。他們被稱為方暴劑，也被稱為沸騰愛滋病。需要注意的是，當(dāng)液體沸騰時(shí)，不應(yīng)添加和使用方爆劑。簡言之，燒杯中的液體受熱后會(huì)向上沖出，導(dǎo)致“噴泉”一個(gè)個(gè)冒出來，甚至在加熱時(shí)濺出來傷人。

沸石能有效防止液體向上竄動(dòng)，保持加熱時(shí)液體的穩(wěn)定

沸石為Na、Ca等金屬離子的含水鋁硅酸鹽礦物。Na、Ca、Al、Si元素在地殼中的含量是很豐富的，它們均為主要的造巖元素，所以沸石應(yīng)該是比較常見而且分布比較廣泛的造巖礦物。

而在巖漿作用過程中,蕞初因溫度較高,巖漿以SiO24-為主。它是弱酸，不能和強(qiáng)堿性的陽離子K+、Na+結(jié)合，而只能與堿土金屬族的Mg2+和Fe2+結(jié)合，所以蕞早形成由 MgSiO3和 FeSiO4所構(gòu)成的橄欖石和由 MgSiO3和FeSiO3構(gòu)成的輝石。隨著溫度降低，出現(xiàn)Si4O611和Si2O2-4，酸性增強(qiáng)，可與堿性較強(qiáng)的K+、Na+、Ca2+結(jié)合形成角閃石和云母。當(dāng)巖漿中出現(xiàn)硅鋁酸根后，由于它是一種較強(qiáng)的酸，故能與堿金屬K、Na和堿土金屬Ca結(jié)合形成各種長石。所以在巖漿作用階段幾乎沒有沸石的出現(xiàn)。

在熱液階段,隨著熱液的運(yùn)移及與圍巖作用，熱液由酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)槿鯄A性，弱堿性的條件有利于沸石的形成。礦物的結(jié)晶順序是按晶格能遞減的順序進(jìn)行的。對(duì)硅酸鹽礦物，首先形成的是島狀構(gòu)造硅酸鹽，其次是鏈狀、層狀構(gòu)造硅酸鹽，蕞后是架狀構(gòu)造硅酸鹽。所以在低溫?zé)嵋弘A段有少量的沸石形成。但是由于沸石礦化受巖石滲透性的約束,只有在巖石空洞裂隙比較發(fā)育的地段礦化才較為有利。這就造成了巖石中沸石礦物分布的不均勻性。另外，在巖石空洞裂隙發(fā)育的條件下，其成礦的物理化學(xué)環(huán)境也有很大差別。所以熱液作用條件下生成的沸石礦在化工業(yè)意義較小。

絕大部分的沸石是由沉積的鋁硅酸鹽礦物與孔隙水反應(yīng)形成的(或由鋁硅酸鹽礦物經(jīng)熱液蝕變形成)。由于原巖質(zhì)地均勻，成礦的物理化學(xué)條件也比較穩(wěn)定，在成巖作用中沸石生成速度緩慢，故可形成重要的工業(yè)礦床。

沸石作為過濾材料在水處理中的應(yīng)用來源:|作者:北京安吉屋科技有限公司|發(fā)布時(shí)間: 2020-04-26|431 次瀏覽1、去除有機(jī)物水中的有機(jī)物是一類主要污染物。沸石對(duì)有機(jī)污染物的吸附能力主要取決于有機(jī)物分子的極性大小。

吸附能力大小為：極性分子>非極性分子；直徑小的分子>直徑大的分子。

能與沸石表面發(fā)生強(qiáng)烈吸附作用的、三氯等都屬于沸石吸附物質(zhì)之列。一些常見的有機(jī)污染物，如酚類、、苯醌、氨基酸等，多有極性，分子直徑適中，可被沸石吸附而去除。

2、去除氨氮

去除氨氮是利用沸石對(duì)陽離子的選擇換和再生特性。斜發(fā)沸石對(duì)陽離子的交換順序?yàn)椋篊s+>Rb+>K+>NH4+>Sr2+=Ba2+>Ca2+>Na+>Fe3+>Al3+>Mg2+>Li+。在上述各種陽離子共存的溶液中，除Cs+、Rb+、K+外、優(yōu)先吸附的是NH4+。

3、降低氟含量

我國的高氟水分布廣泛，對(duì)人體危害甚大。目前降氟方法很多，但均存在一定弊端。沸石除氟有許多優(yōu)點(diǎn):可對(duì)含氟量不同的原水有效地除氟，處理后水質(zhì)澄清、透明，含氟量達(dá)到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)；處理成本低，裝置簡單，再生簡易。