自然界中已發現80多種沸石。其中方沸石、菱晶石、鈣沸石、沸石、鈉沸石、絲光沸石、沸石以鈣、鈉為主。它們的含水量隨溫度和濕度的變化而變化。晶體系統因礦物種類而異，以單斜晶系和正交晶系（正交晶系）為主。

方沸石和菱晶石通常呈等軸晶型，絲光沸石和絲光沸石呈板狀，絲光沸石和絲光沸石呈針狀或纖維狀，常見鈣十字沸石和紅輝沸石雙晶。純沸石是無色或白色的，但由于雜質，它們可能是淺色的。玻璃光澤。解理隨晶體結構而變化。莫氏硬度中等。其比重在2.0～2.3之間，而含鋇的比重可達2.5～2.8。沸石主要形成于低溫熱液階段，常見于噴出巖、熱液礦床和現代溫泉礦床的孔隙中。

沸石可以通過水的滲透來交換陽離子。沸石中的鈉離子可與水溶液中的鈣、鎂離子交換，在工業上可用于軟化硬水。沸石的晶體結構是由硅（鋁）氧四面體連接的三維晶格?？蚣軆扔懈鞣N尺寸的孔洞和通道，具有很大的開放性。堿金屬或堿土金屬離子和水分子分布在孔道中，與晶格的聯系很弱。不同的離子交換對沸石的結構影響不大，但會改變沸石的性質。晶格中有不同大小的空腔，可以吸收或過濾其他大小不同的物質分子。在工業上，它常被用作分子篩來凈化或分離混合組分，如氣體分離、石油凈化、工業污染治理等。

沸石的方爆沸原理：

首先，成因：如果過熱的液體繼續受熱，它會突然劇烈沸騰。這種現象被稱為“沸騰”，或“塌陷沸騰”。

過熱是一種亞穩態。由于過熱液體的波動，在某些地方具有足夠能量的分子會相互推開，形成微小的氣泡。當過熱液體的溫度遠高于沸點時，小氣泡中的飽和蒸氣壓高于外壓，氣泡迅速長大膨脹，甚至引起工業容器破碎。

液體過熱的原因是液體缺乏核心形成氣泡。為了消除蒸餾過程中的過熱現象，保證沸騰狀態的穩定，常在蒸餾過程中加入一端密封的沸石或毛細管，以防止加熱過程中的沸騰現象。他們被稱為方暴劑，也被稱為沸騰愛滋病。需要注意的是，當液體沸騰時，不應添加和使用方爆劑。簡言之，燒杯中的液體受熱后會向上沖出，導致“噴泉”一個個冒出來，甚至在加熱時濺出來傷人。

沸石能有效防止液體向上竄動，保持加熱時液體的穩定

沸石為Na、Ca等金屬離子的含水鋁硅酸鹽礦物。Na、Ca、Al、Si元素在地殼中的含量是很豐富的，它們均為主要的造巖元素，所以沸石應該是比較常見而且分布比較廣泛的造巖礦物。

而在巖漿作用過程中,蕞初因溫度較高,巖漿以SiO24-為主。它是弱酸，不能和強堿性的陽離子K+、Na+結合，而只能與堿土金屬族的Mg2+和Fe2+結合，所以蕞早形成由 MgSiO3和 FeSiO4所構成的橄欖石和由 MgSiO3和FeSiO3構成的輝石。隨著溫度降低，出現Si4O611和Si2O2-4，酸性增強，可與堿性較強的K+、Na+、Ca2+結合形成角閃石和云母。當巖漿中出現硅鋁酸根后，由于它是一種較強的酸，故能與堿金屬K、Na和堿土金屬Ca結合形成各種長石。所以在巖漿作用階段幾乎沒有沸石的出現。

在熱液階段,隨著熱液的運移及與圍巖作用，熱液由酸性逐漸轉變為弱堿性，弱堿性的條件有利于沸石的形成。礦物的結晶順序是按晶格能遞減的順序進行的。對硅酸鹽礦物，首先形成的是島狀構造硅酸鹽，其次是鏈狀、層狀構造硅酸鹽，蕞后是架狀構造硅酸鹽。所以在低溫熱液階段有少量的沸石形成。但是由于沸石礦化受巖石滲透性的約束,只有在巖石空洞裂隙比較發育的地段礦化才較為有利。這就造成了巖石中沸石礦物分布的不均勻性。另外，在巖石空洞裂隙發育的條件下，其成礦的物理化學環境也有很大差別。所以熱液作用條件下生成的沸石礦在化工業意義較小。

絕大部分的沸石是由沉積的鋁硅酸鹽礦物與孔隙水反應形成的(或由鋁硅酸鹽礦物經熱液蝕變形成)。由于原巖質地均勻，成礦的物理化學條件也比較穩定，在成巖作用中沸石生成速度緩慢，故可形成重要的工業礦床。

沸石作為過濾材料在水處理中的應用來源:|作者:北京安吉屋科技有限公司|發布時間: 2020-04-26|431 次瀏覽1、去除有機物水中的有機物是一類主要污染物。沸石對有機污染物的吸附能力主要取決于有機物分子的極性大小。

吸附能力大小為：極性分子>非極性分子；直徑小的分子>直徑大的分子。

能與沸石表面發生強烈吸附作用的、三氯等都屬于沸石吸附物質之列。一些常見的有機污染物，如酚類、、苯醌、氨基酸等，多有極性，分子直徑適中，可被沸石吸附而去除。

2、去除氨氮

去除氨氮是利用沸石對陽離子的選擇換和再生特性。斜發沸石對陽離子的交換順序為：Cs+>Rb+>K+>NH4+>Sr2+=Ba2+>Ca2+>Na+>Fe3+>Al3+>Mg2+>Li+。在上述各種陽離子共存的溶液中，除Cs+、Rb+、K+外、優先吸附的是NH4+。

3、降低氟含量

我國的高氟水分布廣泛，對人體危害甚大。目前降氟方法很多，但均存在一定弊端。沸石除氟有許多優點:可對含氟量不同的原水有效地除氟，處理后水質澄清、透明，含氟量達到國家飲用水標準；處理成本低，裝置簡單，再生簡易。